QUÍMICA TECNOLÓGICA
Qual a massa de gás carbônico obtida na decomposição térmica do CaCO3, sabendo- se que 90,9 g desse composto sofreram reação com um rendimento de 80%? (massas molares: CaCO3 = 100 g/mol, CO2 = 44 g/mol)
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
31,99 g CO2(g)
57,50 g CO2(g)
28,10 g CO2(g)
15,89 g CO2(g)
112,75 g CO2(g)
Um óxido de enxofre possui 40%de enxofre. Sua fórmula mínima será:
SO
SO2
S2O3
SO3
S3O2
A análise de uma amostra de solo apresentou carbono, hidrogênio e nitrogênio, nas seguintes proporções em massa: 38,7% de C, 16,1% de H e 45,2% de N. Qual alternativa contém a fórmula mínima correta?
CHN2
CHN
C2H5N2
C2HN
CH5N
Balanceie a equação química abaixo com os menores valores inteiros possíveis e assinale a alternativa que mostra a soma de todos os coeficientes estequiométricos.
C3H8 + O2 -------> CO2 + H2O
14.
10.
11.
12.
13.
O excesso de ácido sempre pode ser neutralizado pela adição de uma base de Arrhenius, caracterizando uma reação de neutralização, que pode ser total ou parcial. A reação de neutralização total do ácido fosfórico pela adição de hidróxido de bário pode ser representada pela equação:
H3PO4 + Ba(OH)2 ---------> Ba3(PO4)2 + H2O
Após ser balanceada apresentará os seguintes coeficientes estequiométricos, respectivamente:
1, 1, 1, 1.
2, 3, 3, 6.
2, 3, 1, 6.
1, 3, 1, 1.
1, 1, 3, 1.
Sabendo que as ligações covalentes podem ser simples (1 par de elétrons), duplas (2 pares de elétrons) e triplas (3 pares de elétrons), indique qual alternativa em que ambos os compostos apresentam ligações covalentes multiplas (duplas ou triplas)
H2O2 e HCl.
H2O e O2.
CO2 e N2.
AlCl3 e KCl.
Cl2 e NH3.
O mármore (CaCO3) reage com o ácido sulfúrico formando o gesso (CaSO4), de acordo com a equação balanceada
H2SO4(aq) + CaCO3(s) = CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)
A massa de gesso formada pela reação de 25 g de mármore com H2SO4 em quantidade suficiente será: (Dados: CaCO3 = 100 g/mol; CaSO4 = 136 g/mol)
31,99 g CO2(g)
57,50 g CO2(g)
28,10 g CO2(g)
15,89 g CO2(g)
112,75 g CO2(g)
Um óxido de enxofre possui 40%de enxofre. Sua fórmula mínima será:
SO
SO2
S2O3
SO3
S3O2
A análise de uma amostra de solo apresentou carbono, hidrogênio e nitrogênio, nas seguintes proporções em massa: 38,7% de C, 16,1% de H e 45,2% de N. Qual alternativa contém a fórmula mínima correta?
CHN2
CHN
C2H5N2
C2HN
CH5N
Balanceie a equação química abaixo com os menores valores inteiros possíveis e assinale a alternativa que mostra a soma de todos os coeficientes estequiométricos.
C3H8 + O2 -------> CO2 + H2O
14.
10.
11.
12.
13.
O excesso de ácido sempre pode ser neutralizado pela adição de uma base de Arrhenius, caracterizando uma reação de neutralização, que pode ser total ou parcial. A reação de neutralização total do ácido fosfórico pela adição de hidróxido de bário pode ser representada pela equação:
H3PO4 + Ba(OH)2 ---------> Ba3(PO4)2 + H2O
Após ser balanceada apresentará os seguintes coeficientes estequiométricos, respectivamente:
1, 1, 1, 1.
2, 3, 3, 6.
2, 3, 1, 6.
1, 3, 1, 1.
1, 1, 3, 1.
Sabendo que as ligações covalentes podem ser simples (1 par de elétrons), duplas (2 pares de elétrons) e triplas (3 pares de elétrons), indique qual alternativa em que ambos os compostos apresentam ligações covalentes multiplas (duplas ou triplas)
H2O2 e HCl.
H2O e O2.
CO2 e N2.
AlCl3 e KCl.
Cl2 e NH3.
O mármore (CaCO3) reage com o ácido sulfúrico formando o gesso (CaSO4), de acordo com a equação balanceada
H2SO4(aq) + CaCO3(s) = CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)
A massa de gesso formada pela reação de 25 g de mármore com H2SO4 em quantidade suficiente será: (Dados: CaCO3 = 100 g/mol; CaSO4 = 136 g/mol)
SO
SO2
S2O3
SO3
S3O2
A análise de uma amostra de solo apresentou carbono, hidrogênio e nitrogênio, nas seguintes proporções em massa: 38,7% de C, 16,1% de H e 45,2% de N. Qual alternativa contém a fórmula mínima correta?
CHN2
CHN
C2H5N2
C2HN
CH5N
Balanceie a equação química abaixo com os menores valores inteiros possíveis e assinale a alternativa que mostra a soma de todos os coeficientes estequiométricos.
C3H8 + O2 -------> CO2 + H2O
14.
10.
11.
12.
13.
O excesso de ácido sempre pode ser neutralizado pela adição de uma base de Arrhenius, caracterizando uma reação de neutralização, que pode ser total ou parcial. A reação de neutralização total do ácido fosfórico pela adição de hidróxido de bário pode ser representada pela equação:
H3PO4 + Ba(OH)2 ---------> Ba3(PO4)2 + H2O
Após ser balanceada apresentará os seguintes coeficientes estequiométricos, respectivamente:
1, 1, 1, 1.
2, 3, 3, 6.
2, 3, 1, 6.
1, 3, 1, 1.
1, 1, 3, 1.
Sabendo que as ligações covalentes podem ser simples (1 par de elétrons), duplas (2 pares de elétrons) e triplas (3 pares de elétrons), indique qual alternativa em que ambos os compostos apresentam ligações covalentes multiplas (duplas ou triplas)
H2O2 e HCl.
H2O e O2.
CO2 e N2.
AlCl3 e KCl.
Cl2 e NH3.
O mármore (CaCO3) reage com o ácido sulfúrico formando o gesso (CaSO4), de acordo com a equação balanceada
H2SO4(aq) + CaCO3(s) = CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)
A massa de gesso formada pela reação de 25 g de mármore com H2SO4 em quantidade suficiente será: (Dados: CaCO3 = 100 g/mol; CaSO4 = 136 g/mol)
CHN2
CHN
C2H5N2
C2HN
CH5N
Balanceie a equação química abaixo com os menores valores inteiros possíveis e assinale a alternativa que mostra a soma de todos os coeficientes estequiométricos.
C3H8 + O2 -------> CO2 + H2O
14.
10.
11.
12.
13.
O excesso de ácido sempre pode ser neutralizado pela adição de uma base de Arrhenius, caracterizando uma reação de neutralização, que pode ser total ou parcial. A reação de neutralização total do ácido fosfórico pela adição de hidróxido de bário pode ser representada pela equação:
H3PO4 + Ba(OH)2 ---------> Ba3(PO4)2 + H2O
Após ser balanceada apresentará os seguintes coeficientes estequiométricos, respectivamente:
1, 1, 1, 1.
2, 3, 3, 6.
2, 3, 1, 6.
1, 3, 1, 1.
1, 1, 3, 1.
Sabendo que as ligações covalentes podem ser simples (1 par de elétrons), duplas (2 pares de elétrons) e triplas (3 pares de elétrons), indique qual alternativa em que ambos os compostos apresentam ligações covalentes multiplas (duplas ou triplas)
H2O2 e HCl.
H2O e O2.
CO2 e N2.
AlCl3 e KCl.
Cl2 e NH3.
O mármore (CaCO3) reage com o ácido sulfúrico formando o gesso (CaSO4), de acordo com a equação balanceada
H2SO4(aq) + CaCO3(s) = CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)
A massa de gesso formada pela reação de 25 g de mármore com H2SO4 em quantidade suficiente será: (Dados: CaCO3 = 100 g/mol; CaSO4 = 136 g/mol)
C3H8 + O2 -------> CO2 + H2O
14.
10.
11.
12.
13.
O excesso de ácido sempre pode ser neutralizado pela adição de uma base de Arrhenius, caracterizando uma reação de neutralização, que pode ser total ou parcial. A reação de neutralização total do ácido fosfórico pela adição de hidróxido de bário pode ser representada pela equação:
H3PO4 + Ba(OH)2 ---------> Ba3(PO4)2 + H2O
Após ser balanceada apresentará os seguintes coeficientes estequiométricos, respectivamente:
1, 1, 1, 1.
2, 3, 3, 6.
2, 3, 1, 6.
1, 3, 1, 1.
1, 1, 3, 1.
Sabendo que as ligações covalentes podem ser simples (1 par de elétrons), duplas (2 pares de elétrons) e triplas (3 pares de elétrons), indique qual alternativa em que ambos os compostos apresentam ligações covalentes multiplas (duplas ou triplas)
H2O2 e HCl.
H2O e O2.
CO2 e N2.
AlCl3 e KCl.
Cl2 e NH3.
O mármore (CaCO3) reage com o ácido sulfúrico formando o gesso (CaSO4), de acordo com a equação balanceada
H2SO4(aq) + CaCO3(s) = CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)
A massa de gesso formada pela reação de 25 g de mármore com H2SO4 em quantidade suficiente será: (Dados: CaCO3 = 100 g/mol; CaSO4 = 136 g/mol)
1, 1, 1, 1.
2, 3, 3, 6.
2, 3, 1, 6.
1, 3, 1, 1.
1, 1, 3, 1.
Sabendo que as ligações covalentes podem ser simples (1 par de elétrons), duplas (2 pares de elétrons) e triplas (3 pares de elétrons), indique qual alternativa em que ambos os compostos apresentam ligações covalentes multiplas (duplas ou triplas)
H2O2 e HCl.
H2O e O2.
CO2 e N2.
AlCl3 e KCl.
Cl2 e NH3.
O mármore (CaCO3) reage com o ácido sulfúrico formando o gesso (CaSO4), de acordo com a equação balanceada
H2SO4(aq) + CaCO3(s) = CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)
A massa de gesso formada pela reação de 25 g de mármore com H2SO4 em quantidade suficiente será: (Dados: CaCO3 = 100 g/mol; CaSO4 = 136 g/mol)
H2O2 e HCl.
H2O e O2.
CO2 e N2.
AlCl3 e KCl.
Cl2 e NH3.